Головна » Наука та освіта » Іонна зв'язок

Іонна зв'язок



Формування хімічного зв'язку передбачає процес з перерозподілу електронної щільності, що належали спочатку різним атомам. У зв'язку з тим, що електрони на зовнішньому рівні з ядром пов'язані найменш міцно, то вони і виконують основну роль при формуванні з'єднання. Та кількість зв'язків, який сформований атомом при з'єднанні, називається валентністю. Відповідно, приймаючі участь у формування зв'язку електрони іменуються валентними електронами. В енергетичному плані існують атоми різної стійкості. Найбільш стійким вважається той, у якого на зовнішньому рівні знаходиться два або вісім електронів (максимальна кількість). Цей рівень в такому випадку буде вважатися завершеним. Такі завершення рівні характерні для атомів, що містяться в благородних газах. У зв'язку з цим, в звичайних умовах вони перебувають у стані одноатомного газу, хімічно інертного.

Для атомів інших елементів характерні незавершені рівні. При хімічній реакції відбувається завершення рівнів зовнішнього порядку. Це відбувається за рахунок віддачі або приєднання електронів, а також за допомогою освіти загальних пар. Так, формується ковалентная і іонний зв'язок. Властивості атомів при цьому виявляються в їх прагненні придбати стійку електронну оболонку зовнішнього значення. Вона буде або двухелектронной, або восьміелектронной. Дана закономірність вважається основою теорії виникнення хімічного зв'язку.

Формування з'єднання відбувається у супроводі виділення досить великого обсягу енергії. Іншими словами, освіта зв'язку здійснюється екзотермічно. Це пов'язано з тим, що з'являються нові частинки (молекули), які в звичайних умовах мають більшу стійкість.

Електронегативність є одним з основних ознак, що вказують на характер формується зв'язку. Ця ознака проявляється у здатності атомів притягувати електрони від інших атомів.

Електростатичне тяжіння між іонами - це іонна хімічний зв'язок. Така взаємодія можливо між атомами з різко відрізняється електронегативністю. Іонна зв'язок формує відповідні іонні з'єднання. Вони складаються з окремих молекул виключно в пароподібному стані. Іонна зв'язок в з'єднаннях кристалічного (твердого) стану передбачає взаємодію іонів (негативних і позитивних), розташованих закономірно. У цьому випадку молекули відсутні.

Сполуки, для яких характерна іонна зв'язок, формують елементи головних підгруп 1267 груп. Таких сполук відносно небагато. До них, наприклад, слід віднести неорганічні солі (NH4Cl), солеобразние органічні речовини (солі амінів та інші).

Неполярная ковалентная і іонний зв'язок є двома граничними випадками з розподілу електронної щільності. Для першого характерно рівномірний розподіл між однаковими частками (атомами) сполучного двох електронної хмари. У іонної ж зв'язку електронне хмара належить майже повністю одному з атомів. Однак у більшій частині з'єднань взаємодії знаходяться на проміжному рівні. Іншими словами, в них формується полярна ковалентний зв'язок.

Взаємодія, що виникає за рахунок формування загальних електронних пар, є нековалентним. Ковалентний зв'язок, що з'явилася за рахунок взаємодії атомів з різною електронегативністю, вважається полярної. Електронна щільність від зв'язує електронної пари зміщується до атома, у якого елеткроотріцательность більше. Як приклади можна привести такі молекули, як H2S, NH3 Н2О та інші. У цих з'єднаннях поява ковалентного (неполярной і полярною) зв'язку обумовлено неспареними електронами зв'язуються атомів.